La miscelazione del solfato ferrico (Fe₂ (SO₄) ₃) e dell'idrossido di sodio (NaOH) provoca una reazione chimica che produce idrossido ferrico (Fe (OH) ₃) , un precipitato di marrone rossastro e solfato di sodio (Na₂so₄) , che rimane sciolto nella soluzione.

Ecco l'equazione chimica equilibrata per la reazione:

fe₂ (so₄) ₃ (aq) + 6naoh (aq) → 2fe (OH) ₃ (s) + 3na₂so₄ (aq)

Spiegazione:

* solfato ferrico (Fe₂ (So₄) ₃) è un composto ionico solubile che si dissocia negli ioni Fe³⁺ e ioni So₄²⁻ in acqua.

* idrossido di sodio (NaOH) è anche un composto ionico solubile che si dissocia in na⁺ ioni e ioni OH in acqua.

* Quando queste soluzioni vengono miscelate, gli ioni Fe³⁺ da solfato ferrico reagiscono con gli ioni OH⁻ dall'idrossido di sodio alla forma di idrossido ferrico (Fe (OH) ₃) .

* L'idrossido ferrico è un composto insolubile e quindi precipita fuori dalla soluzione come solido bruno-rossastro.

* Gli ioni rimanenti, Na⁺ e So₄²⁻, rimangono nella soluzione come solfato di sodio (Na₂so₄) .

Osservazioni:

* Osserverai la formazione di un precipitato bruno-rossastro (idrossido ferrico) nella soluzione.

* La soluzione può diventare leggermente nuvolosa o opaca a causa del precipitato.

* La reazione è esotermica, il che significa che rilascia calore e la soluzione può sembrare leggermente più calda.

Nota importante:

Questa reazione è un esempio di una reazione a doppia spostamento dove i cationi e gli anioni dei reagenti cambiano partner per formare nuovi prodotti. La formazione dell'idrossido ferrico insolubile porta in avanti la reazione.