1. Obbligazioni covalenti polari:
* Si formano legami idrogeno tra molecole che hanno legami covalenti polari. Ciò significa che gli elettroni nel legame non sono condivisi equamente.
* In un legame polare, un atomo (di solito ossigeno, azoto o fluoro) ha una maggiore elettronegatività, il che significa che avvicina gli elettroni condivisi a se stesso. Ciò crea una carica negativa parziale (Δ-) su quell'atomo e una carica positiva parziale (Δ+) sull'atomo di idrogeno.
2. Attrazione degli opposti:
* L'atomo di idrogeno parzialmente positivo di una molecola è attratto dall'atomo parzialmente negativo (ossigeno, azoto o fluoro) di una molecola vicina.
* Questa attrazione è chiamata legame idrogeno.
Caratteristiche chiave dei legami idrogeno:
* più forte di altre forze intermolecolari: Sono più forti delle forze di van der Waals, ma più deboli dei legami covalenti.
* Direzionale: Sono altamente direzionali, il che significa che si verificano in un orientamento specifico tra le molecole.
* Importante per molte molecole biologiche: Svolgono un ruolo cruciale nella struttura e nella funzione del DNA, delle proteine e dei carboidrati.
* Essenziale per le proprietà dell'acqua: Sono responsabili dell'alto punto di ebollizione dell'acqua, della tensione superficiale e della capacità di sciogliere molte sostanze.
Ecco un'analogia semplificata:
Immagina una calamita con un polo nord e un polo sud. Due magneti possono attrarre l'un l'altro se i pali opposti si trovano uno di fronte all'altro. Allo stesso modo, l'atomo di idrogeno parzialmente positivo (come un polo nord) di una molecola attira l'atomo parzialmente negativo (come un polo sud) di un'altra molecola.
In sintesi: I legami idrogeno sono causati dall'attrazione tra l'atomo di idrogeno parzialmente positivo di una molecola e l'atomo parzialmente negativo (di solito ossigeno, azoto o fluoro) di un'altra molecola. Questa attrazione deriva dalla natura polare dei legami covalenti all'interno delle molecole.
