metalli con bassi punti di fusione:
* Mercurio (Hg): L'unico liquido metallico a temperatura ambiente (punto di fusione -38,83 ° C).
* Gallio (GA): Si scioglie appena sopra la temperatura ambiente (punto di fusione 29,76 ° C). È spesso usato nei termometri ad alta temperatura.
* Cesio (CS): Il punto di fusione più basso di tutti i metalli (punto di fusione 28,44 ° C). È molto reattivo e deve essere gestito con cura.
* franceum (fr): Un metallo radioattivo con un punto di fusione stimato in circa 27 ° C, rendendo molto difficile studiare.
* Rubidium (RB): Si scioglie a 39,31 ° C.
metalli con bassi punti di ebollizione:
* Mercurio (Hg): Ha anche un punto di ebollizione relativamente basso (356,73 ° C).
* Cesio (CS): Bolle a 671 ° C, rendendolo uno dei metalli più volatili.
* Rubidium (RB): Bolle a 688 ° C.
* franceum (fr): Probabilmente ha un punto di ebollizione basso, ma è difficile da misurare a causa della sua radioattività.
* potassio (k): Bolle a 759 ° C.
* Sodio (NA): Bolle a 883 ° C.
Perché alcuni metalli hanno punti bassi e bolliti?
* Legame metallico debole: I metalli con bassi punti di fusione e ebollizione hanno legami metallici relativamente deboli. Questi legami sono formati dalla condivisione di elettroni in un "mare" di elettroni delocalizzati. Più debole è il legame, meno energia è necessaria per romperlo, portando a punti di fusione e bollitura più bassi.
* Dimensione atomica e configurazione di elettroni: Gli atomi più grandi con elettroni più vagamente tenuti hanno un legame metallico più debole. Questo è il motivo per cui i metalli alcali (come litio, sodio, potassio) tendono ad avere bassi punti di fusione e di ebollizione.
* Configurazione elettronica: Il numero di elettroni di valenza (elettroni nel guscio più esterno) influenza anche la resistenza al legame metallico. I metalli con meno elettroni di valenza hanno generalmente legami più deboli.
Nota importante: La reattività di alcuni di questi metalli (in particolare i metalli alcali) li rende difficili da lavorare. Devono essere gestiti in atmosfere inerte per prevenire reazioni con aria e umidità.
