1. Capacità di calore molare a volume costante (CV):
* Ciò rappresenta la quantità di calore richiesta per aumentare la temperatura di una mole del gas di un grado Celsius mantenendo il volume costante .
* In questo caso, il calore assorbito va interamente ad aumentare l'energia interna (energia cinetica) delle molecole di gas.
* Nessun lavoro viene svolto dal gas, poiché il volume rimane costante.
2. Capacità termica molare a pressione costante (CP):
* Ciò rappresenta la quantità di calore richiesta per aumentare la temperatura di una mole del gas di un grado Celsius mantenendo costante la pressione .
* In questo caso, parte del calore assorbito va ad aumentare l'energia interna delle molecole di gas, ma alcuni vanno anche a lavorare contro la pressione esterna Man mano che il volume si espande.
* Poiché viene svolto il lavoro, è necessario un numero maggiore di calore per ottenere lo stesso cambiamento di temperatura rispetto alle condizioni di volume costante.
La relazione tra CP e CV:
* La differenza tra CP e CV è direttamente correlata alla quantità di lavoro svolto rispetto alla pressione esterna. Questa differenza è generalmente espressa come:
cp - cv =r
dove r è la costante di gas ideale.
In sintesi:
I due valori della capacità di calore molare per un gas riflettono il fatto che il calore può essere assorbito dal gas in due modi:aumentare l'energia interna e fare lavoro contro la pressione esterna. La differenza tra questi due valori deriva dalla quantità di lavoro svolto, che dipende dal fatto che il volume o la pressione siano mantenuti costanti durante l'assorbimento del calore.
