Ecco perché:
* Forze intermolecolari sono le forze attraenti tra molecole. Queste forze sono molto più deboli delle forze intramolecolari (le forze che tengono insieme gli atomi all'interno di una molecola), ma sono ancora abbastanza significative da influenzare lo stato fisico della materia.
* nei solidi, Le forze intermolecolari sono molto forti, tenendo le molecole in una struttura fissa e rigida. Questa forte attrazione impedisce alle molecole di muoversi liberamente, dando ai solidi la loro forma e volume definiti.
* in liquidi, Le forze intermolecolari sono più deboli rispetto ai solidi, permettendo alle molecole di muoversi e scivolare l'una accanto all'altra. Tuttavia, le forze sono ancora abbastanza forti da mantenere le molecole relativamente vicine, con conseguente volume definito.
* in gas, Le forze intermolecolari sono molto deboli. Ciò consente alle molecole di muoversi liberamente e di diffondersi per riempire l'intero volume del loro contenitore.
Pertanto, la forza delle forze intermolecolari influisce direttamente sulla capacità delle molecole di muoversi e quindi determina se una sostanza avrà o meno un volume definito.
