Ecco perché:
* Struttura: I fosfati (come il comune ione fosfato Po₄⁻³) sono generalmente composti ionici. I composti ionici hanno una struttura cristallina rigida in cui gli ioni sono tenuti insieme da forti forze elettrostatiche. Queste forze forti limitano la libera circolazione di elettroni e vibrazioni, necessari per una conduzione di calore efficiente.
* Elettroni: Gli elettroni nei composti ionici sono strettamente legati agli atomi e non sono facilmente in grado di muoversi liberamente per trasportare energia termica.
* Conducibilità termica: La conduttività termica di una sostanza è una misura della sua capacità di trasferire il calore. I composti ionici come i fosfati hanno generalmente una bassa conduttività termica rispetto ai metalli.
Esempi:
* Fosfato di sodio (Na₃po₄): Un sale fosfato comune utilizzato in varie applicazioni, inclusi detergenti e additivi alimentari. È un scarso conduttore di calore.
* fosfato di calcio (ca₃ (po₄) ₂): Il componente principale di ossa e denti. Non è un buon conduttore di calore.
al contrario:
* Metals: I metalli sono eccellenti conduttori di calore perché hanno un "mare" di elettroni liberi che possono facilmente muoversi e trasportare energia termica.
Pertanto, il fosfato non è un buon conduttore di calore a causa della sua natura ionica e del movimento limitato di elettroni all'interno della sua struttura.
