* Regola ottetto: I non metalli, come la maggior parte degli elementi, si sforzano di avere un guscio esterno completo di otto elettroni (ad eccezione dell'idrogeno ed elio, che necessita solo di due). Questa disposizione è considerata stabile ed energicamente favorevole.
* Elettronegatività: I non metalli hanno un'elevata elettronegatività, il che significa che hanno una forte attrazione per gli elettroni.
* legame ionico: Quando un non metal incontra un metallo, può rubare elettroni dal metallo. Ciò crea ioni (anioni) caricati negativamente dagli ioni non metal e carichi positivamente (cationi) dal metallo. Questi ioni caricati in modo opposto si attirano quindi e formano un legame ionico, come nel caso del cloruro di sodio (NaCl).
* Bonding covalente: Quando due non metalli si incontrano, condividono elettroni per ottenere un guscio esterno completo. Questa condivisione di elettroni costituisce un legame covalente, come nel caso dell'acqua (H₂O).
Esempi:
* Oxygen (O): L'ossigeno ha sei elettroni nel suo guscio esterno. Deve guadagnare altri due elettroni per ottenere un ottetto. Può farlo formando legami covalenti con due atomi di idrogeno, con conseguente acqua (H₂O).
* cloro (CL): Il cloro ha sette elettroni nel suo guscio esterno. Deve guadagnare un elettrone per ottenere un ottetto. Può farlo formando un legame ionico con sodio (NA), con conseguente cloruro di sodio (NaCl).
In sintesi: I non metalli ottengono stabilità guadagnando elettroni attraverso un legame ionico o covalente, consentendo loro di completare il guscio di elettroni esterni e ottenere uno stato energetico più stabile e inferiore.
