1. Determina l'atomo centrale: Il bromo (BR) è l'elemento meno elettronegativo e sarà l'atomo centrale.
2. Calcola il numero totale di elettroni di valenza:
* Bromine (BR) ha 7 elettroni di valenza.
* L'ossigeno (O) ha 6 elettroni di valenza ciascuno e ci sono tre atomi di ossigeno.
* La carica negativa aggiunge un altro elettrone.
* Elettroni di valenza totali:7 + (6 x 3) + 1 =26
3. Disporre gli atomi e formare singoli legami: Posiziona i tre atomi di ossigeno attorno all'atomo di bromo, collegandoli con singoli legami.
4. Distribuire gli elettroni rimanenti per soddisfare la regola dell'ottetto: Ogni atomo di ossigeno avrà due coppie solitarie di elettroni per completare il suo ottetto.
5. Disegna le strutture di risonanza: Per ottenere la migliore struttura Lewis possibile per Bromato, è necessario spostare gli elettroni. Puoi farlo spostando una coppia solitaria da uno degli atomi di ossigeno per formare un doppio legame con il bromo. Poiché ci sono tre atomi di ossigeno, puoi disegnare tre strutture di risonanza.
Ecco le tre strutture di risonanza dello ione bromato:
[Immagine delle tre strutture di risonanza dello ione bromato]
Punti chiave:
* Ogni struttura di risonanza contribuisce alla struttura generale dello ione bromato.
* La struttura effettiva dello ione bromato è un ibrido di tutte e tre le strutture di risonanza.
* La carica negativa è delocalizzata su tutti e tre gli atomi di ossigeno.
Fammi sapere se desideri che spieghi qualsiasi aspetto specifico in modo più dettagliato!
