1. La temperatura rimane costante durante il cambiamento di fase, ma non significa che l'energia non cambia.
* Durante un cambio di fase, l'energia termica assorbita dalla sostanza viene utilizzata per rompere i legami tra molecole, piuttosto che aumentare l'energia cinetica delle molecole (che si manifesterebbe come aumento della temperatura).
* Questa energia è chiamata calore latente della fusione , e rappresenta l'energia richiesta per cambiare lo stato della materia da solido a liquido a una temperatura costante.
2. La temperatura cambia prima e dopo il cambiamento di fase.
* Prima che il solido inizi a scioglimento, la temperatura aumenterà man mano che la sostanza assorbe il calore.
* Dopo che il solido si è completamente sciolto, la temperatura del liquido continuerà ad aumentare mentre assorbe più calore.
Ecco un'analogia:
Immagina una pentola d'acqua sul fornello. Mentre riscaldi l'acqua, la sua temperatura aumenta fino a raggiungere 100 ° C (212 ° F). A questo punto, l'acqua inizia a bollire. Anche se continui ad aggiungere calore, la temperatura dell'acqua rimane costante a 100 ° C fino a quando tutta l'acqua si è trasformata in vapore. L'energia che stai aggiungendo viene utilizzata per rompere i legami tra le molecole d'acqua, permettendo loro di sfuggire all'aria come vapore. Una volta che tutta l'acqua è sparita, la temperatura del vapore inizierà di nuovo se continui a riscaldarla.
in conclusione:
La temperatura rimane costante durante una variazione di fase perché l'energia aggiunta viene utilizzata per cambiare lo stato della materia, non per aumentare l'energia cinetica delle molecole. Questa energia è chiamata il calore latente della fusione. La temperatura cambia prima e dopo il cambiamento di fase.
