* Energia di ionizzazione: Questa è l'energia richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo neutro nel suo stato gassoso.

* Reattività: I metalli sono reattivi perché tendono a perdere gli elettroni facilmente per formare ioni positivi (cationi). Questo li rende buoni agenti riducenti.

* Relazione: Più facile è rimuovere un elettrone (energia di ionizzazione inferiore), più facilmente il metallo formerà un catione e parteciperà a reazioni chimiche.

Esempio:

* I metalli alcali (come litio, sodio, potassio) sono estremamente reattivi. Hanno le prime energie di ionizzazione molto basse perché il loro elettrone più esterno è relativamente libera.

Pertanto, un metallo molto reattivo avrebbe probabilmente una prima energia di ionizzazione nell'intervallo di 5-10 volt di elettroni (ev).