Ecco perché:
* Polarità: Le molecole d'acqua hanno una forma piegata con l'atomo di ossigeno che viene caricato leggermente negativamente e gli atomi di idrogeno vengono caricati leggermente positivamente. Questa polarità crea un momento di dipolo, rendendo l'acqua un solvente polare.
* Legame idrogeno: Le molecole d'acqua possono formare legami idrogeno tra loro e con altre molecole polari. Gli atomi di idrogeno parzialmente positivi nell'acqua sono attratti dagli atomi di ossigeno parzialmente negativi in altre molecole d'acqua o nelle molecole polari.
Interazione con ioni:
* Interazioni elettrostatiche: Gli ioni, essendo particelle caricate, hanno forti interazioni elettrostatiche con le molecole di acqua polare. Le cariche opposte si attirano a vicenda, creando un guscio di idratazione attorno allo ione. Questo guscio aiuta a stabilizzare lo ione in soluzione e gli impedisce di ricombere con la sua controparte caricata in modo opposto.
Interazione con molecole neutre:
* Interazioni deboli: Le molecole neutre, prive di carica, hanno interazioni più deboli con le molecole d'acqua. Queste interazioni sono principalmente dovute alle forze di van der Waals, che sono molto più deboli delle interazioni elettrostatiche.
In sintesi:
La natura polare di acqua e la capacità di formare legami idrogeno consentono di solvare efficacemente gli ioni, creando forti interazioni elettrostatiche. Le molecole neutre, prive di carica, hanno interazioni molto più deboli con l'acqua a causa delle forze più deboli di van der Waals. Questo è il motivo per cui l'acqua ha maggiori probabilità di interagire con gli ioni rispetto alle molecole neutre.
