1. A partire dall'Atom
* Atomo di sodio neutro: Un atomo di sodio neutro ha 11 protoni, 11 elettroni e 12 neutroni.
* Configurazione elettronica: Gli elettroni sono disposti in conchiglie:2 nel primo guscio, 8 nel secondo e 1 nel guscio più esterno (guscio di valenza).
2. Ionizzazione
* Perdere un elettrone: Il sodio ha una forte tendenza a perdere il suo elettrone di valenza solitaria. Ciò accade perché perdere questo elettrone consente al sodio di ottenere un guscio esterno stabile, proprio come il nobile neon a gas.
* Formazione dello ione: Quando il sodio perde questo elettrone, diventa uno ione caricato positivamente, Na+.
3. La struttura a ioni di sodio
* Protoni e neutroni: Lo ione di sodio ha ancora gli stessi 11 protoni e 12 neutroni dell'atomo neutro.
* Elettroni: La differenza chiave è che lo ione ora ha 10 elettroni, poiché ne ha perso uno.
* Carica: Poiché ha un altro protone (carica positiva) rispetto agli elettroni (carica negativa), lo ione di sodio ha una carica positiva netta di +1.
4. Rappresentazione semplificata:
La struttura di uno ione di sodio è spesso rappresentata come:
* Na+
Punti importanti
* Gli ioni sodio sono incredibilmente importanti nei processi biologici, svolgendo un ruolo cruciale negli impulsi nervosi, nelle contrazioni muscolari e nell'equilibrio fluido.
* La struttura di uno ione di sodio, con il suo guscio esterno completo stabile, lo rende altamente reattivo e contribuisce ai suoi ruoli cruciali in chimica e biologia.
