stati della materia:
* solido: Le molecole sono ben confezionate e hanno posizioni fisse. Vibrano ma non si muovono liberamente.
* liquido: Le molecole sono più vicine che in un gas, ma possono muoversi più liberamente.
* Gas: Le molecole sono molto distanti e si muovono in modo casuale con alta energia cinetica.
Transizioni tra gli stati:
* fusione: Solido a liquido (aggiunta di calore)
* Freezing: Liquido a solido (rimuovendo il calore)
* Biling/evaporazione: Liquido a gas (aggiunta di calore)
* Condensazione: Gas in liquido (rimozione del calore)
* sublimazione: Solido a gas (aggiunta di calore)
* Deposizione: Gas a solido (rimuovere il calore)
Come funziona:
* Energia: La chiave è che le molecole in diversi stati hanno livelli diversi di energia cinetica (energia del movimento). L'aggiunta di calore aumenta l'energia cinetica, mentre la rimozione del calore lo riduce.
* Forze intermolecolari: Anche le forze di attrazione tra molecole (come legami idrogeno, forze di van der Waals, ecc.) Svolgono un ruolo. Queste forze sono più forti nei solidi, più deboli nei liquidi e essenzialmente trascurabili nei gas.
Esempi:
* Acqua: Il ghiaccio si scioglie in acqua, che evapora nel vapore acqueo (gas). La condensa riporta il vapore acqueo in goccioline d'acqua.
* Ice secco: L'anidride carbonica solida (ghiaccio secco) sublima direttamente in anidride carbonica gassosa.
Nota importante:
Mentre le molecole possono cambiare gli stati, la composizione chimica della molecola stessa rimane in genere la stessa durante queste transizioni. Ad esempio, l'acqua (H₂O) rimane che si tratti di ghiaccio, acqua liquida o vapore acqueo.
