Ecco perché:
* legami ionici: Questi legami si formano quando un atomo dona un elettrone a un altro, risultando in uno ione (catione) caricato positivamente e uno ione caricato negativamente (anione). L'attrazione elettrostatica tra questi ioni caricati in modo opposto li tiene insieme.
* Schema di ripetizione regolare: Nei composti ionici, gli ioni si organizzano in una struttura tridimensionale altamente ordinata chiamata reticolo cristallino. Questa struttura massimizza le forze attraenti tra ioni caricati in modo opposto minimizzando le forze repulsive tra gli ioni con la stessa carica.
Esempi:
* cloruro di sodio (NaCl): Gli ioni di sodio (Na+) e gli ioni cloruro (Cl-) si organizzano in un reticolo di cristallo cubico.
* Fluoruro di calcio (CAF2): Gli ioni di calcio (Ca2+) e gli ioni fluoruro (F-) formano un diverso tipo di struttura reticolare cristallina.
Proprietà chiave dei cristalli ionici:
* Punti di fusione e bollitura elevati: Le forti forze elettrostatiche nel reticolo cristallino richiedono energia significativa per rompere.
* fragile: I cristalli ionici sono fragili perché un leggero cambiamento nella struttura reticolare può interrompere l'allineamento degli ioni, portando a forti forze repulsive e una frattura.
* Buoni conduttori di elettricità quando fuso o sciolto: Gli ioni nello stato fuso o disciolto sono liberi di muoversi, trasportando corrente elettrica.
