Ecco perché:

* Forze intermolecolari: Il punto di ebollizione è in gran parte determinato dalla forza delle forze intermolecolari tra le molecole. Più forti sono le forze, maggiore è l’energia necessaria per superarle e provocare un cambiamento di stato.

* Forze di dispersione di Londra: AsH3 e PH3 sono entrambe molecole non polari, quindi le loro forze intermolecolari primarie sono le forze di dispersione di London. Queste forze aumentano con la dimensione e la polarizzabilità della molecola.

* Dimensioni e polarizzabilità: L'arsenico (As) è più grande del fosforo (P) e ha più elettroni. Ciò significa che AsH3 è più grande e più polarizzabile di PH3.

* Forze di dispersione più forti in AsH3: La maggiore dimensione e polarizzabilità di AsH3 porta a forze di dispersione di London più forti tra le molecole di AsH3 rispetto a quelle tra le molecole di PH3.

Pertanto, è necessaria più energia per superare queste forze più forti e far bollire AsH3, ottenendo un punto di ebollizione più elevato.