* Soluzioni di base: Le soluzioni basiche hanno un pH maggiore di 7. Sono anche conosciute come soluzioni alcaline.
Analizziamo ciascuna opzione:
*A. Nitrito di ammonio (NH₄NO₂): Questo sale produrrà una soluzione leggermente acida. Gli ioni ammonio (NH₄⁺) sono debolmente acidi, mentre gli ioni nitrito (NO₂⁻) sono debolmente basici. In questo caso domina la natura acida degli ioni ammonio.
*B. Acido nitroso (HNO₂): Questo è un acido debole. Produrrà una soluzione acida.
*C. Acetato di sodio (CH₃COONa): Questo sale produrrà una soluzione basica. Gli ioni acetato (CH₃COO⁻) sono la base coniugata di un acido debole (acido acetico, CH₃COOH), rendendoli debolmente basici.
*D. NaCl (cloruro di sodio): Questo è un sale neutro. Si forma dalla reazione di un acido forte (HCl) e di una base forte (NaOH), dando come risultato una soluzione neutra.
*E. Ioduro (I⁻): Gli ioni ioduro sono la base coniugata di un acido forte (HI). Sebbene tecnicamente siano una base, sono molto deboli e non influiscono in modo significativo sul pH, risultando in una soluzione neutra.
*F. Idrossido (OH⁻): Gli ioni idrossido sono la caratteristica distintiva delle basi. Accettano facilmente protoni (H⁺), rendendo le soluzioni che li contengono fortemente basiche.
Pertanto, le sostanze che producono soluzioni basiche sono:
*C. Acetato di sodio (CH₃COONa)
*F. Idrossido (OH⁻)
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