1. Determinare il numero totale di elettroni di valenza:
*Il carbonio (C) ha 4 elettroni di valenza.
* L'idrogeno (H) ha 1 elettrone di valenza ciascuno (2 in totale).
* Il bromo (Br) ha 7 elettroni di valenza ciascuno (14 in totale).
Elettroni di valenza totali =4 + 2 + 14 =20
2. Determinare l'atomo centrale:
* Il carbonio è l'atomo meno elettronegativo, quindi sarà l'atomo centrale.
3. Disegna un singolo legame tra l'atomo centrale e gli atomi circostanti:
* Collega l'atomo di carbonio ai due atomi di idrogeno e ai due atomi di bromo con legami singoli.
4. Completa gli ottetti degli atomi circostanti:
*Ogni atomo di idrogeno ha bisogno di 2 elettroni per completare il suo duetto.
*Ogni atomo di bromo ha bisogno di 8 elettroni per completare il suo ottetto.
5. Completa l'ottetto dell'atomo centrale (se necessario):
* Il carbonio ha 4 elettroni dai singoli legami. Ha bisogno di altri 4 elettroni per completare il suo ottetto.
6. Aggiungi coppie solitarie agli atomi circostanti:
* Ogni atomo di bromo ha 3 coppie solitarie (6 elettroni) per completare il suo ottetto.
Struttura di Lewis:
```
H
|
H - C - Fr
|
Fratello
```
Elettroni non leganti:
* Ogni atomo di bromo ha 6 elettroni non leganti (3 coppie solitarie).
*Ci sono due atomi di bromo, quindi ci sono un totale di 12 elettroni non leganti.
Pertanto, ci sono 12 elettroni non leganti in CH2Br2.
