Ecco perché:
* Il solfato di bario è molto insolubile in acqua. Ciò significa che non si scompone facilmente nei suoi ioni (Ba²⁺ e SO₄²⁻) in soluzione.
* L'acido cloridrico è un acido forte. Sebbene possa reagire con alcuni composti insolubili, non può superare il forte legame ionico che tiene insieme gli ioni bario e solfato nel solfato di bario.
Tuttavia, c'è un'eccezione fondamentale:
* In presenza di concentrazioni estremamente elevate di acido cloridrico, una piccola quantità di solfato di bario potrebbe dissolversi. Ciò è dovuto alla formazione di uno ione complesso, [BaCl]⁺, che aumenta la solubilità del bario. Ma questa reazione non è significativa in condizioni normali.
Pertanto, per scopi pratici, puoi considerare il solfato di bario insolubile nell'acido cloridrico.
