Pb(CH₃COO)₂(aq) + CuSO₄(aq) → PbSO₄(s) + Cu(CH₃COO)₂(aq)
Ecco un'analisi della reazione:
* Reattivi:
* Acetato di piombo(II) (Pb(CH₃COO)₂) :Questo è un solido cristallino bianco solubile in acqua.
* Solfato di rame (CuSO₄) :Questo è un solido cristallino blu che è anche solubile in acqua.
* Prodotti:
* Solfato di piombo(II) (PbSO₄) :Questo è un solido bianco insolubile in acqua, quindi precipiterà fuori dalla soluzione.
* Acetato di rame(II) (Cu(CH₃COO)₂) :Questo è un solido blu-verde solubile in acqua.
Spiegazione:
Questa reazione è una reazione a doppio spostamento, in cui i cationi e gli anioni dei reagenti si scambiano di posto. Gli ioni di piombo(II) (Pb²⁺) dell'acetato di piombo(II) si combinano con gli ioni solfato (SO₄²⁻) del solfato di rame per formare il solfato di piombo(II) insolubile. Gli ioni rame(II) (Cu²⁺) del solfato di rame si combinano con gli ioni acetato (CH₃COO⁻) dell'acetato di piombo(II) per formare acetato di rame(II) solubile.
L'equazione bilanciata garantisce che il numero di atomi di ciascun elemento su entrambi i lati dell'equazione sia uguale. In questo caso ci sono:
* 1 atomo di piombo (Pb)
* 2 atomi di rame (Cu)
* 4 atomi di carbonio (C)
* 6 atomi di idrogeno (H)
* 4 atomi di ossigeno (O)
* 2 atomi di zolfo (S)
sia sul lato reagente che su quello prodotto dell'equazione.
