1. Scrivi l'equazione chimica bilanciata:

HCl (aq) + KOH (aq) → KCl (aq) + H₂O (l)

2. Determinare le moli di idrossido di potassio (KOH):

* Convertire il volume della soluzione KOH da millilitri a litri:24,3 mL * (1 L / 1000 mL) =0,0243 L

* Moltiplicare il volume della soluzione di KOH per la sua molarità:0,0243 L * 0,200 mol/L =0,00486 mol KOH

3. Utilizzare il rapporto molare dall'equazione bilanciata per trovare le moli di acido cloridrico (HCl):

* L'equazione bilanciata mostra un rapporto molare 1:1 tra HCl e KOH. Pertanto, 0,00486 mol di KOH reagiranno con 0,00486 mol di HCl.

4. Calcolare il volume della soluzione di HCl:

* Dividere le moli di HCl per la molarità della soluzione di HCl:0,00486 mol / 0,357 mol/L =0,0136 L

* Convertire il volume da litri a millilitri:0,0136 L * (1000 mL / 1 L) =13,6 mL

Risposta: Avresti bisogno di 13,6 ml della soluzione di acido cloridrico 0,357 M per neutralizzare 24,3 mL della soluzione di idrossido di potassio 0,200 M.