* Legami covalenti: Questi sono il tipo più forte di legame e comportano la condivisione di elettroni tra due atomi. I legami covalenti si trovano tipicamente in molecole composte da non metalli, come acqua (H₂O) e metano (CH₄).
* Legami ionici: Questi legami comportano il trasferimento di elettroni da un atomo a un altro, con conseguente formazione di ioni (atomi con carica positiva o negativa). I legami ionici si trovano tipicamente nei composti composti da un metallo e un non metallo, come il cloruro di sodio (NaCl).
* Obbligazioni metalliche: Questi legami implicano la condivisione di elettroni tra un gran numero di atomi in un reticolo metallico. Questo "mare" di elettroni conferisce ai metalli le loro proprietà caratteristiche, come conduttività e malleabilità.
Oltre a questi tre tipi principali, esistono anche interazioni più deboli chiamate forze intermolecolari che influenzano il comportamento delle molecole in relazione tra loro, ma non tengono insieme gli atomi all'interno di una molecola.
È importante notare che molte molecole hanno una combinazione di questi tipi di legami. Ad esempio, la molecola del bicarbonato (HCO₃⁻) ha legami covalenti tra gli atomi di idrogeno, carbonio e ossigeno e un legame ionico tra lo ione bicarbonato e un altro ione.
