1. Scrivi l'equazione molecolare bilanciata:
CaO(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l)
2. Identificare i composti ionici solubili e scriverli come ioni:
* CaO è un solido, quindi rimane solido.
* HCl è un acido forte, quindi si dissocia completamente negli ioni H⁺ e Cl⁻.
* CaCl₂ è solubile in acqua, quindi si dissocia negli ioni Ca²⁺ e 2Cl⁻.
*H₂O è un liquido e non si dissocia.
3. Scrivi l'equazione ionica completa:
CaO(s) + 2H⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) → Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) + H₂O(l)
4. Annulla gli ioni spettatore (ioni che appaiono su entrambi i lati dell'equazione):
Gli ioni cloruro (2Cl⁻) sono spettatori.
5. L'equazione ionica netta è:
CaO(s) + 2H⁺(aq) → Ca²⁺(aq) + H₂O(l)
Pertanto, l'equazione ionica per la reazione dell'ossido di calcio e dell'acido cloridrico è:
CaO(s) + 2H⁺(aq) → Ca²⁺(aq) + H₂O(l)
