Reazione:
Cu(s) + 2H₂SO₄(conc.) → CuSO₄(aq) + SO₂(g) + 2H₂O(l)
Spiegazione:
* L'acido solforico concentrato e caldo agisce come agente ossidante. Ciò significa che guadagna elettroni e si riduce.
* Il rame metallico è ossidato per formare ioni rame(II) (Cu²⁺).
* L'acido solforico viene ridotto al biossido di zolfo (SO₂).
* Viene prodotta acqua come sottoprodotto della reazione.
Osservazioni:
* La reazione è esotermica: Il calore viene rilasciato e la miscela di reazione diventa calda.
* Il rame metallico si dissolve: Il rame metallico reagisce con l'acido solforico e la soluzione diventa blu-verde a causa della formazione di solfato di rame (II).
* Si sviluppa gas di anidride solforosa: Questo gas ha un odore pungente e può essere rilevato dal suo odore caratteristico.
Note importanti:
* La reazione è una reazione redox (ossidoriduzione) perché gli elettroni vengono trasferiti tra i reagenti.
* La reazione richiede l'uso di acido solforico caldo e concentrato perché l'acido deve essere sia un forte agente ossidante che fornire una concentrazione sufficientemente elevata di ioni H⁺ affinché la reazione possa procedere.
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