Passaggi:
1. Identificare gli ioni: Determina il catione (ione positivo) e l'anione (ione negativo) che formeranno il composto.
2. Determinare gli addebiti: Trova le cariche di ogni ione. Spesso puoi cercarli su una tavola periodica o in un elenco di ioni comuni.
3. Bilanciare gli addebiti: La carica positiva totale deve essere uguale alla carica negativa totale.
* Se le cariche sono uguali, la formula è semplicemente il catione seguito dall'anione.
* Se le spese non sono uguali, è necessario trovare il minimo comune multiplo (LCM) delle spese. Quindi, utilizzare i pedici per indicare il numero di ciascuno ione necessario per raggiungere tale LCM.
4. Scrivi la formula: Scrivi i simboli degli ioni con i rispettivi pedici.
Esempio:
Troviamo la formula del cloruro di sodio (sale da cucina).
1. Ioni: Il sodio (Na) è il catione e il cloruro (Cl) è l'anione.
2. Addebiti: Il sodio ha una carica +1 (Na⁺) e il cloruro ha una carica -1 (Cl⁻).
3. Saldo: Le spese sono già uguali (+1 e -1).
4. Formula: NaCl
Un altro esempio:
Troviamo la formula dell'ossido di calcio.
1. Ioni: Il calcio (Ca) è il catione e l'ossigeno (O) è l'anione.
2. Addebiti: Il calcio ha una carica +2 (Ca²⁺) e l'ossigeno ha una carica -2 (O²⁻).
3. Saldo: Le spese sono già uguali (+2 e -2).
4. Formula: CaO
Esempio con addebiti disuguali:
Troviamo la formula dell'ossido di alluminio.
1. Ioni: L'alluminio (Al) è il catione e l'ossigeno (O) è l'anione.
2. Addebiti: L'alluminio ha una carica +3 (Al³⁺) e l'ossigeno ha una carica -2 (O²⁻).
3. Saldo: Il LCM di 3 e 2 è 6. Abbiamo bisogno di due ioni alluminio (2 x +3 =+6) e tre ioni ossigeno (3 x -2 =-6).
4. Formula: Al₂O₃
Punti chiave:
*I composti ionici sono neutri.
* Gli indici in una formula ionica rappresentano il numero di ciascuno ione presente, non il numero di atomi all'interno dello ione.
* Semplifica sempre gli pedici riportandoli al loro rapporto di numeri interi più basso.
