I composti ionici non terminano con un suffisso specifico. Invece, vengono denominati utilizzando un sistema che combina i nomi del catione e dell'anione coinvolti.

Ecco come funziona:

* Catione: Lo ione caricato positivamente di solito mantiene il nome dell'elemento.

* Anione: Lo ione caricato negativamente termina tipicamente con "-ide".

Esempi:

* NaCl: Cloruro di sodio (catione Na+ + anione Cl-)

* KBr: Bromuro di potassio (catione K+ + anione Br-)

* CaO: Ossido di calcio (catione Ca2+ + anione O2-)

Tuttavia, ci sono delle eccezioni:

* Ioni poliatomici: Questi sono ioni composti da più atomi. Hanno nomi specifici, come solfato (SO42-), nitrato (NO3-) e fosfato (PO43-).

Pertanto, i composti ionici non hanno un suffisso universale; la loro denominazione dipende dal catione e dall'anione specifici coinvolti.