BaCrO₄(s) + 2HCl(aq) → BaCl₂(aq) + H₂CrO₄(aq)
Ecco una ripartizione:
* BaCrO₄(s): Il cromato di bario è un composto solido, giallo.
* HCl(aq): L'acido cloridrico è un acido forte in soluzione acquosa.
* BaCl₂(aq): Il cloruro di bario è un sale solubile e incolore.
* H₂CrO₄(aq): L'acido cromico è un acido debole.
Spiegazione:
La reazione è una reazione di doppio spostamento. Il bario (Ba²⁺) del cromato di bario si combina con gli ioni cloruro (Cl⁻) dell'acido cloridrico per formare cloruro di bario (BaCl₂). Gli ioni cromato (CrO₄²⁻) del cromato di bario si combinano con gli ioni idrogeno (H⁺) dell'acido cloridrico per formare acido cromico (H₂CrO₄).
Note importanti:
* L'acido cromico è instabile in soluzione e può decomporsi per formare ioni bicromato (Cr₂O₇²⁻) e acqua (H₂O).
* La reazione viene generalmente eseguita in una soluzione diluita di acido cloridrico.
* La reazione è esotermica, ovvero rilascia calore.
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