1. Contare gli elettroni di valenza:
* Carbonio (C):4 elettroni di valenza
* Idrogeno (H):1 elettrone di valenza
* Bromo (Br):7 elettroni di valenza ciascuno (3 atomi di bromo =21 elettroni)
Elettroni di valenza totali:4 + 1 + 21 =26
2. Atomo centrale:
* Il carbonio è l'elemento meno elettronegativo, quindi sarà l'atomo centrale.
3. Obbligazioni singole:
* Collega l'atomo di carbonio centrale all'idrogeno e tre atomi di bromo con legami singoli. Questo utilizza 8 elettroni (4 legami x 2 elettroni/legame).
4. Elettroni rimanenti:
* Ti restano 18 elettroni (26 - 8).
* Ogni atomo di bromo ha bisogno di 6 elettroni in più per completare il suo ottetto (8 elettroni di valenza).
5. Ottetto completo:
* Posiziona 3 coppie solitarie di elettroni (6 elettroni ciascuna) attorno a ciascun atomo di bromo.
6. Struttura di Lewis:
La struttura finale di Lewis è simile alla seguente:
```
H
|
Br - C - Br
|
Fratello
```
Punti chiave:
* L'atomo di carbonio ha un ottetto completo con 4 legami.
* Ogni atomo di bromo ha un ottetto completo con 1 legame e 3 coppie solitarie.
* L'atomo di idrogeno ha 2 elettroni (un duetto completo).
