* Forze intermolecolari: La forza delle forze intermolecolari influisce direttamente sul punto di ebollizione. Forze più forti richiedono più energia per essere superate, con conseguente punto di ebollizione più elevato.
* Propanone (acetone): L'acetone mostra principalmente interazioni dipolo-dipolo dovute al suo gruppo carbonilico polare (C=O). Queste interazioni sono più deboli dei legami idrogeno.
* Etossietano (etere etilico): L'etere dietilico ha solo deboli forze di dispersione di London, che sono il tipo più debole di forza intermolecolare. Questo perché la sua molecola non è polare.
Pertanto, anche se il propanone ha un peso molecolare maggiore dell'etossietano, le sue forze dipolo-dipolo più forti sono ancora più deboli del legame idrogeno presente in molte molecole con pesi molecolari simili. Questo è il motivo per cui l'etossietano ha un punto di ebollizione più alto del propanone.
