* Stato solido: Allo stato solido, i composti ionici hanno una struttura rigida e cristallina. Gli ioni sono tenuti saldamente in una posizione fissa da forti forze elettrostatiche. Ciò impedisce la libera circolazione delle particelle cariche, quindi non possono condurre elettricità.

* Stato disciolto o fuso: Quando disciolti in acqua o sciolti, i legami ionici si rompono e gli ioni diventano liberi di muoversi. Questo crea un pool mobile di particelle cariche che possono trasportare una corrente elettrica. Il movimento di questi ioni consente il flusso di elettricità.

In sintesi:

* Composti ionici solidi: Non condurre elettricità.

* Composti ionici disciolti o fusi: Condurre l'elettricità.

Esempio: Il sale da cucina (NaCl) è un composto ionico. Non conduce elettricità nella sua forma solida, ma conduce elettricità quando disciolto in acqua o fuso.