Ecco perché:
* I neutroni fanno parte del nucleo di un atomo. Contribuiscono alla massa dell'atomo.
* Le reazioni chimiche implicano la riorganizzazione degli atomi, non la loro creazione o distruzione. Gli atomi vengono semplicemente riorganizzati in diverse molecole.
* Il numero di neutroni in ciascun atomo rimane costante durante una reazione chimica.
Pertanto, il numero totale di neutroni deve essere conservato.
Esempio:
Consideriamo la reazione del gas idrogeno (H2) e del gas ossigeno (O2) per formare acqua (H2O):
2H2 + O2 → 2H2O
* Reattivi:
* 2 molecole di idrogeno (4 atomi di idrogeno)
* 1 molecola di ossigeno (2 atomi di ossigeno)
* Prodotti:
* 2 molecole d'acqua (4 atomi di idrogeno e 2 atomi di ossigeno)
Se assumiamo che gli atomi di idrogeno e ossigeno abbiano gli isotopi più comuni (idrogeno-1 e ossigeno-16), allora:
* Reattivi: 4 neutroni (dagli atomi di idrogeno) + 32 neutroni (dagli atomi di ossigeno) =36 neutroni
* Prodotti: 4 neutroni (dagli atomi di idrogeno) + 32 neutroni (dagli atomi di ossigeno) =36 neutroni
Come puoi vedere, il numero di neutroni è lo stesso sia nei reagenti che nei prodotti.
Nota: Mentre il numero di neutroni rimane costante, il numero di protoni può cambiare nelle reazioni nucleari (reazioni che coinvolgono il nucleo di un atomo). Nelle reazioni nucleari la massa non è strettamente conservata e il numero totale di neutroni nei reagenti potrebbe non essere uguale al numero totale di neutroni nei prodotti.
