Di Luc Braybury – Aggiornato il 30 agosto 2022

Un'equazione ionica netta cattura solo gli ioni che effettivamente partecipano a una reazione chimica, omettendo gli ioni "spettatori" invariati. È particolarmente utile per le reazioni che avvengono in soluzione acquosa, dove gli elettroliti forti si dissociano completamente in ioni e conducono elettricità, mentre gli elettroliti deboli o i non elettroliti contribuiscono in minima parte al contenuto ionico.

Passaggio 1:scrivi l'equazione bilanciata completa

Inizia con la reazione completa. Ad esempio:

CaCl₂ (aq) + 2AgNO₃ (aq) → Ca(NO₃ )₂ (aq) + 2AgCl(s)

Passaggio 2:converti nell'equazione ionica totale

Rappresenta ciascun elettrolita forte come i suoi ioni costituenti. Gli elettroliti deboli rimangono come molecole intere.

Ca ²⁺  + 2CL ^–  + 2Ag ⁺  + 2NO₃ ^–  → Ca ²⁺  + 2NO₃ ^–  + 2AgCl(i)

Passaggio 3:rimuovi gli ioni spettatore per ottenere l'equazione ionica netta

Identificare gli ioni che appaiono invariati su entrambi i lati dell'equazione. Ecco Ca ²⁺ e NO₃ ^– sono spettatori.

2CI ^– (aq) + 2Ag ⁺ (aq) → 2AgCl(s)