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In ogni trasformazione chimica, sia i materiali di partenza che i composti risultanti possiedono un valore caratteristico noto come entalpia standard di formazione, indicato con ΔHf. Questi valori sono essenziali per quantificare lo scambio energetico che avviene durante una reazione.
La relazione tra l'entalpia di reazione complessiva (ΔH) e i singoli valori ΔHf è:
ΔH =ΣΔHf(prodotti) – ΣΔHf(reagenti)
A titolo illustrativo, consideriamo la combustione dell'acetilene:
C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(g) ΔH =–1256kJmol⁻¹
Dato che ΔHf[CO₂] =–394kJmol⁻¹, ΔHf[H₂O] =–242kJmol⁻¹ e l'O₂ elementare ha ΔHf =0, impostiamo:
–1256 =[2(–394) + (–242)] – ΔHf[C₂H₂]
La riorganizzazione dà:
ΔHf[C₂H₂] =2(–394) + (–242) + 1256
Esecuzione del calcolo:
ΔHf[C₂H₂] =(–788) + (–242) + 1256 =226kJmol⁻¹
I valori ΔHf dei prodotti sono negativi, mentre quelli dei reagenti sono positivi. Poiché l'acetilene è un reagente, il valore positivo di 226kJmol⁻¹ è corretto.
ΔHf e ΔH sono espressi in kilojoule per mole. Applicando ΔH =ΣΔHf(prodotti) – ΣΔHf(reagenti) e rispettando le convenzioni sui segni, è possibile calcolare qualsiasi valore ΔHf mancante.
