Di William Hirsch
Aggiornato il 24 marzo 2022

In chimica, una mole rappresenta una quantità specifica di sostanza equivalente alla sua massa atomica in grammi. Ad esempio, una mole di alluminio (massa atomica ≈26,98 g) contiene 6,022×10²³ atomi, noti come numero di Avogadro. La molarità (M) è la concentrazione di una soluzione espressa in moli di soluto per litro di soluzione.

Passaggio 1:talpe→Molarità

Per trovare la molarità, dividi il numero di moli per il volume in litri.

Example: 10.0 mol in 5.0 L  →  10.0 mol ÷ 5.0 L = 2.0 M

Passaggio 2:Molarità→Mole

Per determinare le moli, moltiplicare la molarità per il volume in litri.

Example: 3.0 M in 2.0 L  →  3.0 mol/L × 2.0 L = 6.0 mol

Passaggio 3:nei→Volume

Per calcolare il volume di una soluzione, dividi le moli per la molarità.

Example: 6.0 mol at 3.0 M  →  6.0 mol ÷ 3.0 mol/L = 2.0 L

Queste relazioni semplici consentono conversioni rapide nei calcoli di laboratorio e nel lavoro teorico.