Dal contributo dello scrittore
Aggiornato il 24 marzo 2022

La misurazione accurata dell'acidità titolabile è essenziale per i produttori di vino, i laboratori di controllo qualità e i tecnologi alimentari. Quantifica la quantità totale di acidi in una soluzione titolando con una soluzione standard di idrossido di sodio (NaOH), utilizzando un indicatore sensibile al pH per individuare il punto finale. Il risultato, espresso in grammi per 100 ml, è un parametro chiave nella valutazione del vino, soprattutto dove domina l'acido tartarico.

Di seguito è riportato un metodo chiaro e standard del settore per determinare l'acidità titolabile, illustrato con un esempio di acido tartarico.

Passaggio 1:determinare la massa molare dell'acido

Calcola la massa molare sommando i pesi atomici di tutti gli atomi costituenti. Per l'acido tartarico (C₄ H₆ O₆ ), utilizzare i valori della tabella periodica:
M(C)=12, M(H)=1, M(O)=16.

Massa molare =4×12 + 6×1 + 6×16 =150 gmol ^–1 .

Passaggio 2:calcolare le moli di NaOH utilizzate

Moltiplicare il volume del titolante per la sua molarità:

Volume di NaOH =12,6 ml =0,0126 l
Concentrazione =0,1 molL ^–1

Moli di NaOH =0,0126 L × 0,1 molL ^–1 =0,00126mol.

Passaggio 3:scrivere la reazione di neutralizzazione

C₄ H₆ O₆ + 2NaOH → C₄ H₄ O₆ Na₂ + 2H₂ O

Passaggio 4:calcola le moli di acido

Una mole di acido tartarico reagisce con due moli di NaOH. Pertanto:

Moli di acido =0,00126mol NaOH ÷ 2 =0,00063mol.

Passaggio 5:scala fino a 100 ml

Regolare il volume dell'aliquota (15 ml):

Acido in 100 ml =0,00063 mol × (100 ml ÷ 15 ml) =0,0042 mol.

Passaggio 6:converti in g/100 ml

Moltiplicare per la massa molare:

Acidità titolabile =0,0042 mol × 150 gmol ^–1 =0,63 g/100 ml.

Cosa ti servirà

• Calcolatrice scientifica
• Tavola periodica degli elementi (ad esempio, tavola periodica RSC )