Di Joshua Wade Aggiornato il 24 marzo 2022
La tavola periodica degli elementi come è conosciuta oggi fu sviluppata dal chimico russo Dmitri Mendeleev e presentata per la prima volta nella rivista di chimica tedesca Zeitschrift für Chemie nel 1869. Mendeleev aveva originariamente creato il suo "Sistema periodico" scrivendo le proprietà degli elementi su pezzi di carte e disponendoli in ordine crescente di peso atomico. Mendeleev stabilì anche che la massa atomica relativa di alcuni elementi era calcolata in modo errato. Correggendo questo, è stato in grado di posizionare gli elementi nella posizione corretta nella tabella. Mendeleev lasciò il posto anche a elementi che non erano ancora stati scoperti. A giugno 2010, la tavola periodica contiene 118 elementi confermati.
Nella tavola periodica degli elementi, le colonne di elementi definiscono gruppi di elementi che condividono molte proprietà comuni. Ci sono due serie di gruppi nella tavola periodica. Il primo insieme sono elementi del Gruppo A e sono anche conosciuti come elementi rappresentativi. Il secondo set è costituito da elementi del Gruppo B e sono noti anche come metalli di transizione. Gli elementi rappresentativi sono gli elementi più abbondanti sulla terra.
Nella tavola periodica degli elementi, gli elementi sono organizzati in colonne note come \"gruppi\" e righe note come \"periodi\". I gruppi contengono elementi con proprietà simili che hanno la stessa disposizione elettronica nei loro gusci esterni, noti come \"elettroni di valenza\", che determinano le proprietà dell'elemento e la sua reattività chimica, e il modo in cui prenderà parte al legame chimico. I numeri romani sopra ciascun gruppo determinano il solito numero di elettroni di valenza.
I gruppi sono ulteriormente suddivisi in Elementi rappresentativi e Metalli di transizione. I gruppi 1A e 2A a sinistra e da 3A a 8A a destra sono classificati come elementi rappresentativi, mentre gli elementi intermedi sono classificati come metalli di transizione. Gli elementi rappresentativi sono anche conosciuti come \"Gruppo A,\" \"Elementi dei blocchi S e P\" o \"Elementi del gruppo principale\".
La disposizione della tavola periodica dimostra proprietà chimiche ricorrenti. Gli elementi sono elencati in ordine crescente di numero atomico (il numero di protoni nel nucleo atomico) e disposti in modo tale che gli elementi con proprietà simili cadano nelle stesse colonne. Gli elementi sono elencati con, tra le altre informazioni, il simbolo dell'elemento, il numero atomico e la massa atomica.
Gli elementi del Blocco S o gli elementi nelle colonne 1A e 2A a sinistra della tavola periodica includono idrogeno (H), litio (Li), sodio (Na), potassio (K). Rubidio (Rb), Cesio (Cs), Francio (Fr), Berillio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Stronzio (Sr), Bario (Ba) e Radio (Ra).
Gli elementi del Blocco P o gli elementi nelle colonne da 3A a 8A a destra della tavola periodica includono:
Uno degli usi principali della tavola periodica è prevedere le proprietà chimiche di un elemento in base alla sua posizione. Mendeleev utilizzò gli andamenti della sua tabella per prevedere le proprietà di cinque elementi che non erano ancora stati scoperti al momento in cui costruì la sua tabella. Le dimensioni dell'atomo, la capacità di formare un legame chimico e l'energia necessaria per rimuovere un elettrone diminuiscono quando ci si sposta da sinistra a destra attraverso un periodo e aumentano quando ci si sposta lungo una colonna.
