Di John Brennan, aggiornato il 24 marzo 2022
Ogni atomo di un elemento condivide lo stesso numero di protoni, ma i suoi isotopi differiscono nel numero di neutroni all'interno del nucleo. Ad esempio, il nucleo dell’idrogeno contiene un protone, mentre l’isotopo del deuterio aggiunge un neutrone. Il numero di massa di un isotopo, ovvero la somma dei suoi protoni e neutroni, fornisce una rapida stima della sua massa. Poiché l'energia di legame nucleare riduce leggermente la massa reale, il peso atomico esatto è ottenibile solo tramite esperimenti.
Annota il numero protonico dell'elemento, che è uguale al suo numero atomico sulla tavola periodica. Il carbonio, ad esempio, ha un numero atomico 6, quindi i suoi nuclei contengono sei protoni.
Il numero di neutroni varia tra gli isotopi. Il carbonio-13, ad esempio, ha sette neutroni.
Somma i protoni e i neutroni per ottenere il numero di massa dell’isotopo. Il numero di massa del carbonio‑13 è 13. Sebbene l'energia di legame causi una piccola deviazione da questo valore nominale, il numero di massa è sufficiente per la maggior parte dei calcoli.
Per il peso atomico esatto, consulta il database dei pesi atomici del National Institute of Standards and Technology (NIST):Pesi atomici NIST . Questa cifra determinata sperimentalmente è la fonte più affidabile.
