Di Claire Gillespie
Aggiornato il 24 marzo 2022
Quando si combinano soluzioni che differiscono in concentrazione, la forza della miscela risultante non è semplicemente la media aritmetica delle percentuali originali. Invece, la concentrazione finale dipende sia dal volume che dalla forza di ciascun componente.
La concentrazione viene solitamente espressa come percentuale del soluto rispetto al volume totale della soluzione, sebbene possa anche essere espressa in unità come molarità, molalità o percentuale in massa.
Ad esempio, la miscelazione di 100 ml di una soluzione al 10% del composto A con 250 ml di una soluzione al 20% dello stesso composto richiede un calcolo di base ponderato in base al volume per determinare la nuova concentrazione.
Converti la percentuale in un decimale dividendo per 100, quindi moltiplicala per il volume totale. Per il primo componente:(10 ÷ 100) × 100 ml =10 ml di composto A. Per il secondo:(20 ÷ 100) × 250 ml =50 ml di composto A.
Somma i volumi del soluto:10 ml + 50 ml =60 ml di composto A nella miscela finale.
Aggiungere i volumi dei componenti:100 ml + 250 ml =350 ml di volume totale della soluzione.
Utilizza la formula x =(c ÷ V ) × 100, dove c è il volume del soluto e V è il volume totale. Ecco, c =60ml e V =350 ml, quindi x =(60 ÷ 350) × 100 ≈ 17,14%. Pertanto la soluzione finale è composta al 17,14% di composto A.
Puoi esprimere la concentrazione in qualsiasi unità coerente:percentuale, molarità, percentuale di massa, ecc. La chiave è utilizzare medie ponderate in base al volume. Ad esempio, una soluzione salina da 100 g contenente 20 g di sale ha una concentrazione percentuale in massa del 20%:(20 g ÷ 100 g) × 100. Se conosci solo la quantità di soluto e il volume, calcola la molarità come moli ÷ litri (ad esempio, 0,6 mol di NaCl in 0,45 L danno 1,33 M).
