1. Presenza di ioni:
* Elettroliti: Le soluzioni che conducono elettricità sono chiamate elettroliti. Queste soluzioni contengono ioni (atomi o molecole caricate) che sono liberi di muoversi.
* elettroliti forti: Questi si dissociano completamente in ioni quando si dissolvono, portando ad alta conducibilità. Esempi includono acidi forti (HCl, HNO3), basi forti (NaOH, KOH) e la maggior parte dei sali ionici (NaCl, KBR).
* Elettroliti deboli: Questi si dissociano solo parzialmente in ioni, con conseguente minore conducibilità. Gli esempi includono acidi deboli (CH3COOH), basi deboli (NH3) e alcuni sali con bassa solubilità.
* Non elettroliti: Questi non si dissociano negli ioni quando si dissolvono, rendendoli poveri conduttori di elettricità. Esempi includono zuccheri, alcoli e molti composti organici.
2. Concentrazione di ioni:
* Maggiore è la concentrazione di ioni in una soluzione, maggiore è la conducibilità. Questo perché sono disponibili più vettori di addebito per trasportare la corrente.
3. Temperatura:
* In generale, la conducibilità aumenta con la temperatura. All'aumentare della temperatura, gli ioni si muovono più velocemente, portando a più collisioni e aumento del flusso di corrente.
4. Natura del solvente:
* Il solvente svolge un ruolo nello scioglimento del soluto e nell'influenza della mobilità ionica. L'acqua è un solvente particolarmente buono per molti composti ionici, rendendo altamente conduttive soluzioni acquose.
5. Mobilità degli ioni:
* Le dimensioni e la carica degli ioni influenzano il loro movimento attraverso la soluzione. Gli ioni e gli ioni più piccoli con cariche più elevate tendono ad essere più mobili, portando a una maggiore conducibilità.
In sintesi, una soluzione condurrà una corrente elettrica se contiene particelle cariche (ioni). L'entità della conduttività dipende dalla concentrazione di ioni, dalla loro mobilità, dalla natura del solvente e dalla temperatura.
