Di Sean Mann | Aggiornato il 24 marzo 2022
La galvanostegia riveste un substrato conduttivo con un sottile strato metallico guidando gli ioni da un elettrolita attraverso un campo elettrico. Pratica comune nella produzione automobilistica di piastre in acciaio con rame, nichel e cromo per la protezione dalla corrosione e dagli agenti atmosferici.
Esaminare la semireazione per determinare quanti elettroni sono necessari per depositare una mole del metallo bersaglio. Ad esempio, la deposizione del rame (Cu²⁺ → Cu) richiede due elettroni per atomo, ovvero due moli di elettroni per mole di rame.
La carica necessaria è data dall'equazione di Faraday:
Q = n(e) · F
dove Q è la carica in coulomb, n(e) è il numero di moli di elettroni e F è la costante di Faraday (96485 C mol⁻¹). Usando l'esempio del rame:
Q = 2 mol × 96485 C mol⁻¹ = 192970 C
Il tempo necessario per depositare una mole di metallo a una corrente costante I segue:
t = Q / I
Con un'alimentazione da 25 A:
t = 192970 C / 25 A ≈ 7718 s ≈ 2,14 h
Puoi invertire le equazioni per scoprire quanto metallo verrà placcato per una determinata corrente e tempo.
