1. Configurazione elettronica:
* Hanno tutti due elettroni di valenza Nel loro guscio più esterno. Ciò dà loro una forte tendenza a perdere questi due elettroni e formare cationi con una carica di +2.
2. Proprietà metalliche:
* Sono metalli luccicanti e argentei con buona conducibilità elettrica e termica.
3. Reattività:
* Sono reattivi , ma meno reattivo dei metalli alcalini.
* Reagiscono prontamente con l'acqua per formare idrossidi e idrogeno.
* Reagiscono con ossigeno per formare ossidi.
* Reagiscono con gli alogeni per formare alogenuri.
4. Proprietà fisiche:
* Hanno densità relativamente basse rispetto ad altri metalli.
* Sono morbidi e malleabili .
* I loro punti di scioglimento e di ebollizione sono relativamente bassi.
5. Occoglienza:
* Non si trovano non trovati gratuiti in natura a causa della loro alta reattività.
* Si trovano in minerali e rocce .
6. Usi:
* Calcio viene utilizzato in materiali da costruzione, cemento e fertilizzanti.
* magnesio viene utilizzato in leghe, batterie e razzi.
* bario è usato nell'imaging a raggi X e nei fuochi d'artificio.
7. Posizione sulla tabella periodica:
* Si trovano nel gruppo 2 della tabella periodica, nota anche come secondo gruppo .
Ecco una tabella che riassume le caratteristiche comuni degli elementi della Terra alcalina:
| Caratteristica | Descrizione |
| --- | --- |
| Elettroni di valenza | Due |
| Reattività | Reattivo, ma meno dei metalli alcali |
| Proprietà fisiche | Punti lucenti, bianchi argentei, morbidi, malleabili, a bassa fusione e bollendo |
| Occorrenza | Trovato in minerali e rocce |
| Usa | Varie applicazioni nell'industria e nella tecnologia |
| Posizione del tavolo periodico | Gruppo 2 |
Queste proprietà condivise rendono gli elementi della Terra alcalina un gruppo distinto e interessante di elementi con numerose applicazioni nella nostra vita.
