Di Riti Gupta
Aggiornato:13 marzo 2025 23:55 EST
Collinschin/Getty Images
Nel lavoro di laboratorio, le concentrazioni delle soluzioni sono più comunemente espresse in molarità (moli per litro). Tuttavia, molti protocolli e cataloghi elencano le concentrazioni in milligrammi o grammi di soluto per litro (mg/L o g/L). Convertire mg/L in molarità è semplice una volta che si conosce la massa molare del soluto. Di seguito è riportato un metodo chiaro e passo passo per eseguire questa conversione.
Poiché la massa molare è espressa in grammi per mole, la prima conversione avviene sempre in grammi. Ad esempio, se una soluzione contiene 1.567 mg di NaCl in 1 litro, moltiplicala per il fattore 1 g/1.000 mg:
1.567 mg × (1 g/1.000 mg) =1,567 g
Questa semplice cancellazione di unità conferma la correttezza della conversione.
La massa molare di un composto è la somma dei pesi atomici degli atomi che lo costituiscono. Il cloruro di sodio, ad esempio, ha una massa molare di 22,99 g/mol (Na) + 35,45 g/mol (Cl) =58,44 g/mol. Usando questo valore, converti i grammi di NaCl in moli:
1,567 g NaCl × (1 mol NaCl/58,44 g NaCl) =0,027 mol NaCl
Infine, dividere per il volume della soluzione (1L) per ottenere la molarità:
0,027mol/1L =0,027M NaCl
Poiché 1 mg/ml equivale a 1 g/l, è possibile saltare il passaggio da milligrammo a grammo quando si lavora con mg/ml. Ad esempio, una soluzione da 15 mg/mL di cloruro di magnesio (MgCl₂) ha una concentrazione di 15 g/L. Utilizzando la massa molare di MgCl₂ (95,21 g/mol), la molarità è:
15g/1L × (1mol/95,21g) =0,16M MgCl₂
Per le macromolecole come le proteine si applica lo stesso approccio. La proteinasi K ha un peso molecolare di circa 29.800 g/mol. Una soluzione da 25 mg/ml (25 g/l) produce:
25 g/1 L × (1 mol/29.800 g) =8,4 × 10⁻⁴M ProteinasiK
Questi esempi illustrano come i valori mg/ml si traducono in molarità, fornendo un riferimento utile sia per le piccole molecole che per le proteine.
