1. Forze di Van der Waals: Questi sono il tipo più debole di forze intermolecolari. Si verificano quando i dipoli temporanei di una molecola interagiscono con i dipoli temporanei di un'altra molecola. Le forze di Van der Waals sono responsabili dell'attrazione tra molecole non polari, come l'elio e l'argon.
2. Legami idrogeno: Anche queste sono forze intermolecolari, ma sono più forti delle forze di Van der Waals. I legami idrogeno si verificano quando un atomo di idrogeno è legato covalentemente a un atomo altamente elettronegativo, come azoto, ossigeno o fluoro. L'atomo elettronegativo attrae la coppia di elettroni lontano dall'atomo di idrogeno, creando una carica parziale positiva sull'atomo di idrogeno. Questa carica parziale positiva può quindi interagire con una carica parziale negativa su un altro atomo elettronegativo, formando un legame idrogeno. I legami idrogeno sono responsabili dell’alto punto di ebollizione dell’acqua e dell’etanolo, nonché della struttura delle proteine e del DNA.
3. Legami covalenti: Questi sono il tipo più forte di legame chimico. I legami covalenti si verificano quando due atomi condividono una o più coppie di elettroni. Gli elettroni condivisi sono attratti dai nuclei di entrambi gli atomi, che tengono insieme gli atomi. I legami covalenti sono responsabili della struttura di molecole e composti.
