Sebbene l'azoto costituisca circa il 78% dell'atmosfera terrestre, è spesso considerato inerte perché relativamente non reattivo in condizioni standard. Ci sono alcuni motivi per questo:

1. Forte triplo legame: Gli atomi di azoto sono legati insieme da un triplo legame molto forte, che richiede una notevole quantità di energia per rompersi. Ciò significa che le molecole di azoto sono molto stabili e non reagiscono facilmente con altre sostanze.

2. Elevata elettronegatività: L'azoto ha un'elettronegatività relativamente elevata, il che significa che ha una forte attrazione per gli elettroni. Ciò rende difficile per l’azoto condividere gli elettroni con altri atomi, il che limita la sua reattività.

3. Mancanza di polarità: Le molecole di azoto sono non polari, nel senso che non hanno una carica positiva o negativa significativa. Ciò rende difficile per loro interagire con molecole polari o ioni carichi.

Tuttavia, è importante notare che l'azoto non è completamente inerte. In determinate condizioni, come alte temperature, alte pressioni o in presenza di determinati catalizzatori, l'azoto può reagire con altre sostanze. Ad esempio, l’azoto può reagire con l’ossigeno per formare ossidi di azoto, che sono componenti dello smog e delle piogge acide. Può anche reagire con l'idrogeno per formare ammoniaca, che viene utilizzata nella produzione di fertilizzanti ed esplosivi.

In sintesi, l’azoto è considerato inerte in condizioni standard a causa del suo forte triplo legame, dell’elevata elettronegatività e della non polarità. Tuttavia, può subire reazioni in determinate condizioni specifiche.