Ecco come ha funzionato:
1. Lavoro precedente: Scienziati come Joseph Proust aveva già stabilito la legge di proporzioni definite , che affermava che un determinato composto chimico contiene sempre gli stessi elementi nelle stesse proporzioni per massa.
2. Osservazioni di Dalton: Dalton ha osservato che alcuni elementi potrebbero combinarsi in diversi rapporti per formare composti diversi. Ad esempio, il carbonio e l'ossigeno potrebbero combinarsi per formare sia il monossido di carbonio (CO) che l'anidride carbonica (CO₂).
3. Formulazione della legge: Confrontando i rapporti di elementi in diversi composti, Dalton ha capito che le masse di un elemento che si combinano con una massa fissa di un altro elemento sono sempre in semplici rapporti nel numero intero. Questo divenne noto come la legge di più proporzioni .
4. Esempio: Nel monossido di carbonio (CO), 12 grammi di carbonio si combinano con 16 grammi di ossigeno. Nell'anidride carbonica (CO₂), 12 grammi di carbonio si combinano con 32 grammi di ossigeno. Il rapporto tra masse di ossigeno nei due composti è 16:32, che semplifica a 1:2.
Pertanto, l '"esperimento" era più di un'osservazione e un'analisi dei dati esistenti. Dalton ha usato la sua teoria atomica per spiegare la legge di molteplici proporzioni, affermando che era il risultato di elementi che si combinavano in diversi rapporti per il numero intero degli atomi. Ciò ha spianato la strada alla nostra comprensione delle reazioni chimiche e alla composizione della materia.
