Legame covalente:
Nel legame covalente, gli atomi condividono gli elettroni per formare molecole stabili. La forza del legame covalente dipende dal numero di elettroni condivisi e dall'elettronegatività degli atomi coinvolti. I legami covalenti sono tipicamente forti e possono dare origine a solidi duri, fragili e con punti di fusione elevati. Gli esempi includono il diamante (legame covalente carbonio-carbonio) e il carburo di silicio (legame covalente silicio-carbonio).
Legame ionico:
Nel legame ionico, un atomo dona elettroni a un altro atomo, determinando la formazione di ioni caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni). La forza del legame ionico dipende dalla carica degli ioni e dalla distanza tra loro. I legami ionici sono tipicamente forti e possono produrre solidi duri, fragili e con punti di fusione elevati. Gli esempi includono cloruro di sodio (NaCl) e ossido di calcio (CaO).
Legame metallico:
Nel legame metallico, gli elettroni più esterni degli atomi metallici sono delocalizzati e possono muoversi liberamente attraverso l'intero reticolo metallico. Questo crea un "mare" di elettroni che tiene insieme gli ioni metallici caricati positivamente. I legami metallici sono tipicamente forti e possono conferire ai metalli le loro proprietà caratteristiche come elevata conduttività elettrica e termica, malleabilità e duttilità. Gli esempi includono rame, alluminio e acciaio.
In generale, la forza relativa delle forze che tengono insieme le particelle in un solido può essere classificata come legame covalente> legame ionico> legame metallico. Tuttavia, l’effettiva intensità delle forze dipende anche dagli specifici atomi o molecole coinvolti e dalla struttura cristallina del solido.
