1. Determina la configurazione dell'elettrone:
* Numero atomico: Il germanio ha un numero atomico di 32, il che significa che ha 32 elettroni.
* Configurazione elettronica: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4p²
2. Comprendi le regole di riempimento orbitale:
* Principio di Aufbau: Gli elettroni riempiono gli orbitali in ordine di aumento dell'energia.
* Regola di Hund: All'interno di una sottoshell, gli elettroni occupano individualmente ciascun orbitale prima di raddoppiare in qualsiasi orbitale.
* Principio di esclusione di Pauli: Ogni orbitale può contenere un massimo di due elettroni, con giri opposti.
3. Disegna il diagramma orbitale:
* Rappresenta orbitali: Usa le scatole per rappresentare ciascun orbitale.
* sottotitoli dell'etichetta: Etichettare le sottoshell (1S, 2S, 2p, ecc.)
* Riempi gli orbitali: Posizionare le frecce (che rappresentano elettroni) all'interno delle caselle, seguendo le regole di riempimento.
Diagramma orbitale per germanio:
`` `
1s:↑ ↓
2s:↑ ↓
2p:↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
3s:↑ ↓
3p:↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
4s:↑ ↓
3D:↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
4p:↑ ↑
`` `
Spiegazione:
* 1s, 2s, 2p, 3s, 3p: Questi orbitali sono completamente riempiti con due elettroni ciascuno.
* 4s: Questo orbitale è anche riempito con due elettroni.
* 3D: La sottoshell 3D ha cinque orbitali ed è completamente riempita con 10 elettroni.
* 4p: La sottoshell 4p ha tre orbitali. Il germanio ha solo due elettroni nella sottoshell 4p, che occupano orbitali separati secondo la regola di Hund.
Nota importante: Il diagramma orbitale mostra la disposizione degli elettroni nello stato fondamentale del germanio. La configurazione elettronica effettiva negli stati eccitati può differire.
