Ecco una rottura:
* forti forze intermolecolari: Le particelle in un solido sono tenute insieme da forti forze intermolecolari, come legami ionici, legami covalenti o legami metallici.
* vicino alla vicinanza: Le particelle sono confezionate strettamente insieme, minimizzando lo spazio tra loro.
* Movimento limitato: Le particelle possono solo vibrare nelle loro posizioni fisse, con un movimento molto limitato.
La forza di queste attrazioni varia a seconda del tipo di solido:
* Solidi ionici: Questi hanno forti attrazioni elettrostatiche tra ioni caricati in modo opposto, causando alti punti di fusione e durezza.
* Solidi di rete covalente: Questi sono tenuti insieme da forti legami covalenti, formando una gigantesca rete di atomi. Sono estremamente duri e hanno punti di fusione molto alti (ad esempio, diamante).
* Solidi metallici: Questi hanno un "mare di elettroni" che tengono insieme gli atomi di metallo, con conseguente elevata conduttività elettrica e malleabilità.
Contrariamente ai solidi, i liquidi hanno forze intermolecolari più deboli, consentendo alle particelle di muoversi più liberamente. I gas hanno le forze intermolecolari più deboli, con particelle che si muovono liberamente e in modo casuale.
