Il numero di Avogadro è approssimativamente uguale a 6.022 x 10 ^ 23. Questa quantità è la base per un'altra unità di misura comunemente usata in chimica chiamata talpa. Una mole è una quantità pari al numero di Avogadro. Quando gli scienziati, quindi, usano il numero di Avogadro, di solito misurano quantità molari. Una di queste quantità molari è la massa molare, che è uguale al numero di grammi per mole di quella sostanza. La massa molare di un elemento è convenientemente uguale al suo numero di massa atomica, che puoi trovare sulla tavola periodica. Se conosci il numero di massa atomica di un elemento e la massa del tuo campione, puoi trovare la massa di qualsiasi elemento nel campione usando la talpa.

Trova la massa totale della sostanza misurandola su una massa equilibrio. Non dimenticare di sottrarre la massa del tuo contenitore di misurazione quando fai questo.

Ad esempio, se un campione d'acqua pesa 13 grammi nel suo becher e il becher ha una massa di 3 grammi, l'acqua ha un massa di 10 grammi.

Determina la formula chimica della sostanza. L'acqua, per esempio, ha una formula di H2O.

Trova il numero di massa atomica di ogni elemento nel composto. Questa informazione si trova sulla tabella periodica, solitamente come numero decimale sopra o sotto il simbolo chimico. Anche il numero di massa atomica è uguale alla massa in grammi di una mole di quell'elemento. Questo è chiamato la sua massa molare. Ad esempio, il numero di massa atomica dell'idrogeno è 1.0079 e quello dell'ossigeno è 15.999. Questi numeri sono uguali anche alla massa molare di ciascun elemento.

Aggiungi le masse molari di ciascun elemento nel composto per trovare la massa molare totale della sostanza. Ad esempio, 1.0079 + 1.0079 + 15.999 = 18.0148. Ogni mole d'acqua ha una massa di 18,0148 grammi.

Dividere la massa del composto per la sua massa molare per determinare il numero di moli nel campione. Ad esempio, 10 grammi di acqua divisi per 18.0148 grammi per mole equivalgono a 0.5551 moli di acqua.

Esaminare la formula chimica per determinare il rapporto tra le moli del composto e le moli di ciascun elemento. Ad esempio, l'acqua ha due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno in ogni molecola. Pertanto, in ogni mole di acqua ci sono due moli di idrogeno e uno di ossigeno.

Moltiplicare il numero di moli del composto per ciascun rapporto composto-elemento. Per trovare il numero di moli di idrogeno, ad esempio, moltiplicare 0,5551 moli di acqua con 2 moli di idrogeno per mole di acqua. 0,551 * 2 = 1,102, quindi ci sono 1,102 moli di idrogeno presenti nel campione. Usando lo stesso metodo, puoi determinare che ci sono anche 0,5551 moli di ossigeno.

Moltiplicare il numero di moli di ciascun elemento per la massa molare di quell'elemento. Questo ti dà la massa totale di ogni elemento nel tuo campione. Ad esempio, 1.102 * 1.0079 = 1.111 grammi di idrogeno. Allo stesso modo, 0.5551 * 15.999 = 8.881 grammi di ossigeno.