Il bicarbonato di sodio, con la formula chimica NaHCO3, è la polvere bianca ampiamente conosciuta come bicarbonato di sodio. Un composto simile è il carbonato di sodio (Na2CO3), utilizzato come detergente o additivo durante il lavaggio degli indumenti. Il test di base per la presenza di sali di carbonato è una reazione con una soluzione di acido diluito che porta al rilascio di bolle del gas diossido di carbonio e segue la reazione: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2. È necessario un test aggiuntivo per distinguere tra bicarbonato di sodio e carbonato di sodio.

Pesare circa 2 g del campione e versare la sostanza nel becher.

Versare circa 10 ml di acqua distillata in il becher. Mescolare la soluzione con il cucchiaio finché il sale non si scioglie completamente.

Versare la metà della soluzione nel secondo bicchiere.

Utilizzando una pipetta di plastica, aggiungere circa 2 ml della soluzione di acido cloridrico in il primo bicchiere Se bolle di gas (anidride carbonica) si intensificano intensamente durante la reazione, il campione è un sale carbonato (NaHCO3 o Na2CO3); procedere al passaggio successivo.

Tagliare un pezzo della carta pH idrione lunga circa 1,5 pollici.

Tenendo un'estremità della striscia di carta, immergere l'altra estremità nella soluzione nel secondo becher per 1 o 2 secondi, quindi estrarlo. La parte della carta che è stata nella soluzione cambierà colore.

Confrontate il colore della carta pH con la scala pH tipicamente stampata sul pacco di carta pH e assegnate il pH della soluzione di conseguenza. Se il pH è intorno a 8, il campione è bicarbonato di sodio. Se il pH è compreso tra 9,5 e 10, è carbonato di sodio.