Sia nella scuola superiore che in un'università, gli studenti si imbatteranno nella sfida di dover memorizzare un gran numero di oggetti chimici. Uno di questi set di oggetti, gli ioni poliatomici, tende ad essere un insieme difficile di oggetti da memorizzare a causa del fatto che gli studenti hanno bisogno di memorizzare la composizione chimica dello ione in quanto gli ioni poliatomici hanno sempre più di un atomo coinvolto, il nome del ione e quantità di carica ionica ad essa associata. Tuttavia, è possibile saltare il dolore della memorizzazione meccanica e memorizzare con successo gli atomi poliatomici completi con strumenti di memorizzazione pratici.

Suffissi

I suffissi dei nomi degli ioni poliatomici hanno uno schema associato a essi . Se noterai che gli ossianioni terminano con i prefissi "mangiato" e "ite". La chiave per memorizzare i nomi degli ossianioni è conoscere la differenza tra i suffissi "ate" e "ite". Gli ossianioni che terminano con "mangiato" hanno un atomo di ossigeno aggiuntivo; in modo simmetrico, si può dire che gli ossianioni che terminano con "ite" hanno un atomo di ossigeno in meno. Ad esempio, lo ione solfito ha tre atomi di ossigeno mentre lo ione solfato ha quattro atomi di ossigeno.

Prefissi

In modo simile al modello di suffisso, il modello prefisso coinvolto nella denominazione di ioni poliatomici mostra valori estremi di atomi di ossigeno negli ioni. I due prefissi importanti sono "per" e "ipo". Se uno ione ha un prefisso "per", significa che lo ione ha un atomo di ossigeno in più rispetto allo ione con il suffisso "mangiato". Dall'altro lato dello spettro, se uno ione ha un prefisso "ipo", implica che lo ione abbia un atomo di ossigeno in meno rispetto a uno ione con un suffisso "ite". Ad esempio, lo ione perclorato ha quattro atomi di ossigeno, uno in più dello ione clorato; lo ione ipoclorito ha un singolo atomo di ossigeno, uno in meno dello ione cloruro.

Idrogeno

Gli atomi di idrogeno negli ioni poliatomici portano una carica positiva nello ione. Ciò significa che se si confrontano due ioni e si vede che uno ha un atomo di idrogeno aggiuntivo, è possibile sapere che la sua carica negativa è stata ridotta di uno. Ciò vale per l'aggiunta di più atomi di idrogeno; per esempio, due atomi di idrogeno riducono la carica negativa dello ione di due. Ad esempio, confrontare l'idrogeno fosfato (HPO4) con il fosfato diidrogeno (H2PO4). Se conosci la carica di uno ione, non devi ricordare l'altro. Cioè, se sai che l'idrogeno fosfato ha una carica ionica di -2, puoi sapere che il diidrogeno fosfato ha una carica di -1, dal momento che introduce un atomo di idrogeno in più.

Acidi

Zolfo e il fosforo gioca i ruoli centrali negli ioni poliatomici che sono acidi. Ricorda le seguenti due regole:

I nomi di acidi con "o" in essi implicano l'inclusione di fosforo e ossigeno, come l'acido fosforico (H3PO4).

Nomi acidi con "ur" in essi implica l'inclusione dello zolfo, come nell'acido idrosolforico (H2S).